Molibdenin xüsusiyyətləri
| Atom nömrəsi | 42 |
| CAS nömrəsi | 7439-98-7 |
| Atom kütləsi | 95.94 |
| Ərimə nöqtəsi | 2620°C |
| Qaynama nöqtəsi | 5560°C |
| Atom həcmi | 0.0153 nm3 |
| 20 °C-də sıxlıq | 10.2 q/sm³ |
| Kristal quruluşu | bədən mərkəzli kub |
| Şəbəkə sabiti | 0.3147 [nm] |
| Yer qabığında bolluq | 1.2 [q/t] |
| Səs sürəti | 5400 m/s (art-da) (nazik çubuq) |
| Termal genişlənmə | 4.8 µm/(m·K) (25 °C-də) |
| İstilik keçiriciliyi | 138 Vt/(m·K) |
| Elektrik müqaviməti | 53.4 nΩ·m (20 °C-də) |
| Mohs sərtliyi | 5.5 |
| Vickers sərtliyi | 1400-2740Mpa |
| Brinell sərtliyi | 1370-2500Mpa |
Molibden, Mo simvolu və 42 atom nömrəsi olan kimyəvi elementdir. Adı qədim yunanca Μόλυβδος molybdos sözündən, yəni qurğuşun mənasından gəlir, çünki onun filizləri qurğuşun filizləri ilə qarışdırılırdı. Molibden mineralları tarix boyu məlum olub, lakin element (digər metalların mineral duzlarından yeni bir varlıq kimi fərqləndirmək mənasında) 1778-ci ildə Karl Vilhelm Şeele tərəfindən kəşf edilib. Metal ilk dəfə 1781-ci ildə Peter Jacob Hjelm tərəfindən təcrid edilib.
Molibden Yer kürəsində təbii olaraq sərbəst metal kimi əmələ gəlmir; o, yalnız minerallarda müxtəlif oksidləşmə dərəcələrində olur. Boz tökmə ilə gümüşü metal olan sərbəst element, istənilən element arasında altıncı ən yüksək ərimə nöqtəsinə malikdir. Ərintilərdə asanlıqla sərt, sabit karbidlər əmələ gətirir və bu səbəbdən elementin dünya istehsalının böyük hissəsi (təxminən 80%) yüksək möhkəmlikli ərintilər və super ərintilər də daxil olmaqla polad ərintilərində istifadə olunur.
Molibden birləşmələrinin əksəriyyəti suda aşağı həllolma qabiliyyətinə malikdir, lakin molibden daşıyan minerallar oksigen və su ilə təmasda olduqda, əmələ gələn molibdat ionu MoO2-4 olduqca həll olur. Sənayedə molibden birləşmələri (elementin dünya istehsalının təxminən 14%-i) yüksək təzyiqli və yüksək temperaturlu tətbiqlərdə piqmentlər və katalizatorlar kimi istifadə olunur.
Molibden daşıyan fermentlər, bioloji azot fiksasiyası prosesində atmosfer molekulyar azotundakı kimyəvi bağı pozmaq üçün ən çox yayılmış bakterial katalizatorlardır. Azot fiksasiyasında yalnız bakterial və siyanobakterial fermentlər iştirak etsə də, hazırda bakteriyalarda, bitkilərdə və heyvanlarda ən azı 50 molibden fermenti məlumdur. Bu nitrogenazalar molibdenin digər molibden fermentlərindən fərqli bir formada olmasını təmin edir və bunların hamısı molibden kofaktorunda tam oksidləşmiş molibden ehtiva edir. Bu müxtəlif molibden kofaktor fermentləri orqanizmlər üçün həyati əhəmiyyət kəsb edir və molibden bütün bakteriyalarda olmasa da, bütün ali eukaryot orqanizmlərində həyat üçün vacib elementdir.
Fiziki xüsusiyyətlər
Saf formada molibden, Mohs sərtliyi 5,5 və standart atom çəkisi 95,95 q/mol olan gümüşü-boz rəngli bir metaldır. Ərimə nöqtəsi 2623 °C (4753 °F)-dir; təbii olaraq meydana gələn elementlərdən yalnız tantal, osmium, renium, volfram və karbon daha yüksək ərimə nöqtələrinə malikdir. Ticarət məqsədləri üçün istifadə edilən metallar arasında ən aşağı istilik genişlənmə əmsallarından birinə malikdir. Molibden tellərinin dartılma möhkəmliyi, diametri ~50–100 nm-dən 10 nm-ə düşdükdə, təxminən 3 dəfə, təxminən 10-dan 30 GPa-ya qədər artır.
Kimyəvi xüsusiyyətlər
Molibden, Paulinq şkalasında 2.16 elektronegativliyinə malik keçid metalıdır. Otaq temperaturunda oksigen və ya su ilə gözlə görünən şəkildə reaksiyaya girmir. Molibdenin zəif oksidləşməsi 300 °C-də (572 °F) başlayır; toplu oksidləşmə 600 °C-dən yuxarı temperaturda baş verir və nəticədə molibden trioksidi əmələ gəlir. Bir çox daha ağır keçid metalları kimi, molibden də sulu məhlulda kation əmələ gətirməyə az meyl göstərir, baxmayaraq ki, Mo3+ kationu diqqətlə nəzarət edilən şəraitdə məlumdur.
Molibdenin İsti Məhsulları
