മോളിബ്ഡിനത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ
| ആറ്റോമിക നമ്പർ | 42 |
| CAS നമ്പർ | 7439-98-7 |
| ആറ്റോമിക പിണ്ഡം | 95.94 (95.94) |
| ദ്രവണാങ്കം | 2620°C താപനില |
| തിളനില | 5560°C താപനില |
| ആറ്റോമിക് വ്യാപ്തം | 0.0153 എൻഎം3 |
| 20 °C യിൽ സാന്ദ്രത | 10.2 ഗ്രാം/സെ.മീ³ |
| സ്ഫടിക ഘടന | ബോഡി-സെൻട്രേറ്റഡ് ക്യൂബിക് |
| ലാറ്റിസ് കോൺസ്റ്റന്റ് | 0.3147 [എൻഎം] |
| ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിലെ സമൃദ്ധി | 1.2 [ഗ്രാം/ടി] |
| ശബ്ദത്തിന്റെ വേഗത | 5400 മീ/സെക്കൻഡ് (ആർട്ടിക്കിൾ at)(നേർത്ത വടി) |
| താപ വികാസം | 4.8 µm/(m·K) (25 °C-ൽ) |
| താപ ചാലകത | 138 പ/(മീ·ക) |
| വൈദ്യുത പ്രതിരോധം | 53.4 nΩ·m (20 °C-ൽ) |
| മോസ് കാഠിന്യം | 5.5 വർഗ്ഗം: |
| വിക്കേഴ്സ് കാഠിന്യം | 1400-2740എംപിഎ |
| ബ്രിനെൽ കാഠിന്യം | 1370-2500എംപിഎ |
മോളിബ്ഡിനം എന്നത് Mo എന്ന ചിഹ്നവും ആറ്റോമിക് നമ്പർ 42 ഉം ഉള്ള ഒരു രാസ മൂലകമാണ്. പുരാതന ഗ്രീക്ക് Μόλυβδος molybdos എന്നതിൽ നിന്നുള്ള നിയോ-ലാറ്റിൻ മോളിബ്ഡീനത്തിൽ നിന്നാണ് ഈ പേര് വന്നത്, കാരണം അതിന്റെ അയിരുകൾ ലെഡ് അയിരുകളുമായി ആശയക്കുഴപ്പത്തിലായിരുന്നു. മോളിബ്ഡിനം ധാതുക്കൾ ചരിത്രത്തിലുടനീളം അറിയപ്പെടുന്നു, എന്നാൽ ഈ മൂലകം (മറ്റ് ലോഹങ്ങളുടെ ധാതു ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒരു പുതിയ അസ്തിത്വമായി ഇതിനെ വേർതിരിക്കുക എന്ന അർത്ഥത്തിൽ) 1778 ൽ കാൾ വിൽഹെം ഷീലെ കണ്ടെത്തി. 1781 ൽ പീറ്റർ ജേക്കബ് ഹെൽം ആണ് ഈ ലോഹത്തെ ആദ്യമായി വേർതിരിച്ചെടുത്തത്.
ഭൂമിയിൽ സ്വതന്ത്ര ലോഹമായി മോളിബ്ഡിനം സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്നില്ല; ധാതുക്കളിൽ വിവിധ ഓക്സീകരണാവസ്ഥകളിൽ മാത്രമേ ഇത് കാണപ്പെടുന്നുള്ളൂ. ചാരനിറത്തിലുള്ള ഒരു വെള്ളി നിറമുള്ള ലോഹമായ ഈ സ്വതന്ത്ര മൂലകത്തിന്, ഏതൊരു മൂലകത്തിന്റെയും ആറാമത്തെ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കമുണ്ട്. ഇത് അലോയ്കളിൽ കാഠിന്യമേറിയതും സ്ഥിരതയുള്ളതുമായ കാർബൈഡുകൾ എളുപ്പത്തിൽ ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇക്കാരണത്താൽ മൂലകത്തിന്റെ ലോക ഉൽപാദനത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും (ഏകദേശം 80%) ഉയർന്ന ശക്തിയുള്ള അലോയ്കളും സൂപ്പർഅലോയ്കളും ഉൾപ്പെടെയുള്ള ഉരുക്ക് അലോയ്കളിലാണ് ഉപയോഗിക്കുന്നത്.
മിക്ക മോളിബ്ഡിനം സംയുക്തങ്ങൾക്കും വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്ന കഴിവ് കുറവാണ്, എന്നാൽ മോളിബ്ഡിനം അടങ്ങിയ ധാതുക്കൾ ഓക്സിജനുമായും വെള്ളവുമായും സമ്പർക്കം പുലർത്തുമ്പോൾ, തത്ഫലമായുണ്ടാകുന്ന മോളിബ്ഡേറ്റ് അയോൺ MoO2-4 വളരെ ലയിക്കുന്നതാണ്. വ്യാവസായികമായി, മോളിബ്ഡിനം സംയുക്തങ്ങൾ (മൂലകത്തിന്റെ ലോക ഉൽപാദനത്തിന്റെ ഏകദേശം 14%) ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിലും ഉയർന്ന താപനിലയിലും പിഗ്മെന്റുകളായും ഉൽപ്രേരകങ്ങളായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
ജൈവ നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷൻ പ്രക്രിയയിൽ അന്തരീക്ഷ തന്മാത്രാ നൈട്രജന്റെ രാസബന്ധം തകർക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ ബാക്ടീരിയ ഉത്തേജകങ്ങളാണ് മോളിബ്ഡിനം വഹിക്കുന്ന എൻസൈമുകൾ. ബാക്ടീരിയ, സസ്യങ്ങൾ, മൃഗങ്ങൾ എന്നിവയിൽ ഇപ്പോൾ കുറഞ്ഞത് 50 മോളിബ്ഡിനം എൻസൈമുകളെങ്കിലും അറിയപ്പെടുന്നു, എന്നിരുന്നാലും നൈട്രജൻ ഫിക്സേഷനിൽ ബാക്ടീരിയ, സയനോബാക്ടീരിയൽ എൻസൈമുകൾ മാത്രമേ ഉൾപ്പെട്ടിട്ടുള്ളൂ. മറ്റ് മോളിബ്ഡിനം എൻസൈമുകളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ ഒരു രൂപത്തിൽ ഈ നൈട്രജനേസുകളിൽ മോളിബ്ഡിനം അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു, ഇവയെല്ലാം ഒരു മോളിബ്ഡിനം കോഫാക്ടറിൽ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത മോളിബ്ഡിനം ഉൾക്കൊള്ളുന്നു. ഈ വിവിധ മോളിബ്ഡിനം കോഫാക്ടർ എൻസൈമുകൾ ജീവികൾക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്, എല്ലാ ബാക്ടീരിയകളിലും ഇല്ലെങ്കിലും എല്ലാ ഉയർന്ന യൂക്കാരിയോട്ട് ജീവികളിലും ജീവിതത്തിന് മോളിബ്ഡിനം ഒരു അത്യാവശ്യ ഘടകമാണ്.
ഭൗതിക ഗുണങ്ങൾ
ശുദ്ധമായ രൂപത്തിൽ, മോളിബ്ഡിനം 5.5 എന്ന മോസ് കാഠിന്യവും 95.95 ഗ്രാം/മോൾ എന്ന സ്റ്റാൻഡേർഡ് ആറ്റോമിക് ഭാരവുമുള്ള ഒരു വെള്ളി-ചാരനിറത്തിലുള്ള ലോഹമാണ്. ഇതിന്റെ ദ്രവണാങ്കം 2,623 °C (4,753 °F) ആണ്; സ്വാഭാവികമായി ഉണ്ടാകുന്ന മൂലകങ്ങളിൽ, ടാന്റലം, ഓസ്മിയം, റീനിയം, ടങ്സ്റ്റൺ, കാർബൺ എന്നിവയ്ക്ക് മാത്രമേ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കങ്ങൾ ഉള്ളൂ. വാണിജ്യപരമായി ഉപയോഗിക്കുന്ന ലോഹങ്ങളിൽ ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ താപ വികാസ ഗുണകങ്ങളിൽ ഒന്നാണിത്. മോളിബ്ഡിനം വയറുകളുടെ വ്യാസം ~50–100 nm ൽ നിന്ന് 10 nm ആയി കുറയുമ്പോൾ അവയുടെ ടെൻസൈൽ ശക്തി ഏകദേശം 3 മടങ്ങ് വർദ്ധിക്കുന്നു, ഏകദേശം 10 മുതൽ 30 GPa വരെ.
രാസ ഗുണങ്ങൾ
പോളിംഗ് സ്കെയിലിൽ 2.16 ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി ഉള്ള ഒരു സംക്രമണ ലോഹമാണ് മോളിബ്ഡിനം. മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ഇത് ഓക്സിജനുമായോ വെള്ളവുമായോ ദൃശ്യമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നില്ല. 300 °C (572 °F) ൽ മോളിബ്ഡിനത്തിന്റെ ദുർബലമായ ഓക്സീകരണം ആരംഭിക്കുന്നു; 600 °C ന് മുകളിലുള്ള താപനിലയിൽ ബൾക്ക് ഓക്സീകരണം സംഭവിക്കുന്നു, ഇത് മോളിബ്ഡിനം ട്രയോക്സൈഡിന് കാരണമാകുന്നു. പല ഭാരമേറിയ സംക്രമണ ലോഹങ്ങളെയും പോലെ, മോളിബ്ഡിനവും ജലീയ ലായനിയിൽ ഒരു കാറ്റേഷൻ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിന് വളരെ കുറച്ച് ചായ്വ് മാത്രമേ കാണിക്കുന്നുള്ളൂ, എന്നിരുന്നാലും ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം നിയന്ത്രിത സാഹചര്യങ്ങളിൽ Mo3+ കാറ്റേഷൻ അറിയപ്പെടുന്നു.
മോളിബ്ഡിനത്തിന്റെ ചൂടുള്ള ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ
