மாலிப்டினத்தின் பண்புகள்
| அணு எண் | 42 |
| CAS எண் | 7439-98-7 |
| அணு நிறை | 95.94 |
| உருகுநிலை | 2620°C |
| கொதிநிலை | 5560°C |
| அணு அளவு | 0.0153 என்எம்3 |
| 20 °C இல் அடர்த்தி | 10.2g/cm³ |
| படிக அமைப்பு | உடலை மையமாகக் கொண்ட கன சதுரம் |
| லட்டு மாறிலி | 0.3147 [என்எம்] |
| பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகுதியாக உள்ளது | 1.2 [கிராம்/டி] |
| ஒலியின் வேகம் | 5400 மீ/வி (RT இல்)(மெல்லிய கம்பி) |
| வெப்ப விரிவாக்கம் | 4.8 µm/(m·K) (25 °C இல்) |
| வெப்ப கடத்தி | 138 W/(m·K) |
| மின்சார எதிர்ப்பு | 53.4 nΩ·m (20 °C இல்) |
| மோஸ் கடினத்தன்மை | 5.5 |
| விக்கர்ஸ் கடினத்தன்மை | 1400-2740Mpa |
| பிரினெல் கடினத்தன்மை | 1370-2500Mpa |
மாலிப்டினம் என்பது மோ மற்றும் அணு எண் 42 ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமமாகும். இதன் தாதுக்கள் ஈயத் தாதுக்களுடன் குழப்பமடைந்ததால், ஈயம் என்று பொருள்படும் பண்டைய கிரேக்க Μόλυβδος மாலிப்டோஸ் என்பதிலிருந்து நியோ-லத்தீன் மாலிப்டேனத்திலிருந்து இந்தப் பெயர் வந்தது.மாலிப்டினம் தாதுக்கள் வரலாறு முழுவதும் அறியப்படுகின்றன, ஆனால் இந்த தனிமம் 1778 ஆம் ஆண்டில் கார்ல் வில்ஹெல்ம் ஷீலே என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.இந்த உலோகம் முதன்முதலில் 1781 ஆம் ஆண்டில் பீட்டர் ஜேக்கப் ஹெல்ம் என்பவரால் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது.
மாலிப்டினம் பூமியில் ஒரு இலவச உலோகமாக இயற்கையாக ஏற்படாது;இது கனிமங்களில் பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மட்டுமே காணப்படுகிறது.இலவச உறுப்பு, ஒரு சாம்பல் வார்ப்பு கொண்ட வெள்ளி உலோகம், எந்த உறுப்புகளிலும் ஆறாவது மிக உயர்ந்த உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது.இது உலோகக் கலவைகளில் கடினமான, நிலையான கார்பைடுகளை உடனடியாக உருவாக்குகிறது, மேலும் இந்த காரணத்திற்காக உலக உற்பத்தியில் பெரும்பாலான உறுப்புகள் (சுமார் 80%) எஃகு கலவைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, இதில் அதிக வலிமை கொண்ட உலோகக் கலவைகள் மற்றும் சூப்பர்அலாய்கள் அடங்கும்.
பெரும்பாலான மாலிப்டினம் சேர்மங்கள் தண்ணீரில் குறைந்த கரைதிறனைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் மாலிப்டினம்-தாங்கும் தாதுக்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நீரைத் தொடர்பு கொள்ளும்போது, அதன் விளைவாக உருவாகும் மாலிப்டேட் அயனி MoO2-4 மிகவும் கரையக்கூடியது.தொழில்துறை ரீதியாக, மாலிப்டினம் கலவைகள் (உலக உற்பத்தியில் சுமார் 14%) உயர் அழுத்தம் மற்றும் உயர் வெப்பநிலை பயன்பாடுகளில் நிறமிகள் மற்றும் வினையூக்கிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
வளிமண்டல மூலக்கூறு நைட்ரஜனில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பை உயிரியல் நைட்ரஜனை நிலைநிறுத்துவதில் மாலிப்டினம்-தாங்கி என்சைம்கள் மிகவும் பொதுவான பாக்டீரியா வினையூக்கிகள் ஆகும்.குறைந்தபட்சம் 50 மாலிப்டினம் என்சைம்கள் இப்போது பாக்டீரியா, தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளில் அறியப்படுகின்றன, இருப்பினும் பாக்டீரியா மற்றும் சயனோபாக்டீரியல் நொதிகள் மட்டுமே நைட்ரஜன் நிலைப்படுத்தலில் ஈடுபட்டுள்ளன.இந்த நைட்ரோஜனேஸ்கள் மற்ற மாலிப்டினம் என்சைம்களிலிருந்து வேறுபட்ட வடிவத்தில் மாலிப்டினத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, இவை அனைத்தும் மாலிப்டினம் கோஃபாக்டரில் முழுமையாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மாலிப்டினத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன.இந்த பல்வேறு மாலிப்டினம் கோஃபாக்டர் என்சைம்கள் உயிரினங்களுக்கு இன்றியமையாதவை, மேலும் அனைத்து பாக்டீரியாக்களிலும் இல்லாவிட்டாலும், அனைத்து உயர் யூகாரியோட் உயிரினங்களிலும் மாலிப்டினம் ஒரு அத்தியாவசிய உறுப்பு ஆகும்.
இயற்பியல் பண்புகள்
அதன் தூய வடிவத்தில், மாலிப்டினம் ஒரு வெள்ளி-சாம்பல் உலோகமாகும், இது 5.5 மோஸ் கடினத்தன்மை மற்றும் 95.95 கிராம்/மோல் நிலையான அணு எடை கொண்டது.இது 2,623 °C (4,753 °F) உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது;இயற்கையாக நிகழும் தனிமங்களில், டான்டலம், ஆஸ்மியம், ரீனியம், டங்ஸ்டன் மற்றும் கார்பன் ஆகியவை மட்டுமே அதிக உருகும் புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன.வணிக ரீதியாகப் பயன்படுத்தப்படும் உலோகங்களில் இது வெப்ப விரிவாக்கத்தின் மிகக் குறைந்த குணகங்களில் ஒன்றாகும்.மாலிப்டினம் கம்பிகளின் இழுவிசை வலிமை சுமார் 10 முதல் 30 GPa வரை 3 மடங்கு அதிகரிக்கிறது, அவற்றின் விட்டம் ~50-100 nm இலிருந்து 10 nm ஆக குறையும் போது.
இரசாயன பண்புகள்
மாலிப்டினம் என்பது பாலிங் அளவுகோலில் 2.16 எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட ஒரு மாற்றம் உலோகமாகும்.இது அறை வெப்பநிலையில் ஆக்ஸிஜன் அல்லது தண்ணீருடன் பார்வைக்கு வினைபுரிவதில்லை.மாலிப்டினத்தின் பலவீனமான ஆக்சிஜனேற்றம் 300 °C (572 °F) இல் தொடங்குகிறது;மொத்த ஆக்சிஜனேற்றம் 600 °C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் ஏற்படுகிறது, இதன் விளைவாக மாலிப்டினம் ட்ரை ஆக்சைடு உருவாகிறது.பல கனமான மாறுதல் உலோகங்களைப் போலவே, மாலிப்டினமும் அக்வஸ் கரைசலில் ஒரு கேஷன் உருவாக்க சிறிய சாய்வைக் காட்டுகிறது, இருப்பினும் Mo3+ கேஷன் கவனமாகக் கட்டுப்படுத்தப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் அறியப்படுகிறது.
மாலிப்டினத்தின் சூடான தயாரிப்புகள்
