Својства на молибден
| Атомски број | 42 |
| CAS број | 7439-98-7 |
| Атомска маса | 95,94 |
| Точка на топење | 2620°C |
| Точка на вриење | 5560°C |
| Атомски волумен | 0,0153 nm3 |
| Густина на 20 °C | 10,2 g/cm³ |
| Кристална структура | кубни во центарот на телото |
| Решетката константа | 0,3147 [nm] |
| Изобилство во Земјината кора | 1,2 [g/t] |
| Брзина на звукот | 5400 m/s (на rt) (тенка прачка) |
| Термално ширење | 4,8 µm/(m·K) (на 25 °C) |
| Топлинска спроводливост | 138 W/(m·K) |
| Електрична отпорност | 53,4 nΩ·m (на 20 °C) |
| Тврдост на Мохс | 5.5 |
| Викерс цврстина | 1400-2740 MPa |
| Цврстина на Бринел | 1370-2500 MPa |
Молибден е хемиски елемент со симбол Mo и атомски број 42. Името е од новолатинскиот molybdaenum, од старогрчки Μόλυβδος molybdos, што значи олово, бидејќи неговите руди се мешале со олово.Минералите на молибден биле познати низ историјата, но елементот бил откриен (во смисла да се разликува како нов ентитет од минералните соли на другите метали) во 1778 година од Карл Вилхелм Шеле.Металот првпат бил изолиран во 1781 година од страна на Питер Џејкоб Хјелм.
Молибденот не се појавува природно како слободен метал на Земјата;го има само во различни оксидациски состојби во минералите.Слободниот елемент, сребрен метал со сив лиен, ја има шестата највисока точка на топење од кој било елемент.Лесно формира тврди, стабилни карбиди во легурите, и поради оваа причина поголемиот дел од светското производство на елементот (околу 80%) се користи во челични легури, вклучувајќи легури со висока цврстина и суперлегури.
Повеќето соединенија на молибден имаат мала растворливост во вода, но кога минералите кои содржат молибден контактираат со кислород и вода, добиениот молибдатен јон MoO2-4 е доста растворлив.Индустриски, соединенијата на молибден (околу 14% од светското производство на елементот) се користат во апликации под висок притисок и висока температура како пигменти и катализатори.
Ензимите кои носат молибден се далеку најчестите бактериски катализатори за кршење на хемиската врска во атмосферскиот молекуларен азот во процесот на биолошка фиксација на азот.Сега се познати најмалку 50 ензими на молибден кај бактериите, растенијата и животните, иако само бактериските и цијанобактериските ензими се вклучени во фиксацијата на азот.Овие нитрогенази содржат молибден во форма различна од другите ензими на молибден, кои сите содржат целосно оксидиран молибден во кофактор на молибден.Овие различни ензими на кофактор на молибден се од витално значење за организмите, а молибденот е суштински елемент за живот кај сите виши еукариотски организми, иако не кај сите бактерии.
Физички својства
Во својата чиста форма, молибденот е сребрено-сив метал со тврдост Mohs од 5,5 и стандардна атомска тежина од 95,95 g/mol.Има точка на топење од 2.623 °C (4.753 °F);од природните елементи, само тантал, осмиум, рениум, волфрам и јаглерод имаат повисоки точки на топење.Има еден од најниските коефициенти на термичка експанзија меѓу комерцијално користените метали.Јачината на истегнување на жиците од молибден се зголемува околу 3 пати, од околу 10 до 30 GPa, кога нивниот дијаметар се намалува од ~ 50-100 nm на 10 nm.
Хемиски својства
Молибденот е преоден метал со електронегативност од 2,16 на Полинговата скала.Не реагира видливо со кислород или вода на собна температура.Слабата оксидација на молибден започнува на 300 °C (572 °F);масовна оксидација се јавува на температури над 600 °C, што резултира со молибден триоксид.Како и многу потешки преодни метали, молибденот покажува мала склоност да формира катјон во воден раствор, иако катјонот Mo3+ е познат под внимателно контролирани услови.
Топли производи од молибден
